pKa là gì? Chỉ số pKa được dùng nhằm làm cái gi và tăng thêm ý nghĩa thế nào nhập hoá học? Cùng Cửa Hàng chúng tôi tìm hiểu hiểu về chỉ số pKa nhập nội dung bài viết tiếp sau đây.
pKa là gì?
pKa là chỉ số tế bào miêu tả tính axit của một phân tử cụ thể. Nó đo phỏng mạnh mẽ của một axit bằng phương pháp lưu giữ chặt một proton bởi vì axit Bronsted. Giá trị pKa càng thấp, axit càng mạnh và năng lực tăng proton của chính nó càng rộng lớn.
Ka là hằng số phân ly axit. Nó tính toán cường độ phân ly trọn vẹn của một axit nhập hỗn hợp nước. Giá trị Ka càng rộng lớn thì axit càng mạnh vì như thế axit phần rộng lớn phân ly trở nên ion và có mức giá trị pka thấp rộng lớn. Mối mối quan hệ thân ái pKa và Ka được tế bào miêu tả bởi vì phương trình sau:
pKa = -log [Ka]
Hằng số phân ly axit hoặc độ quý hiếm pKa rất rất quan trọng nhằm hiểu về những phản xạ cơ phiên bản nhập chất hóa học. Những độ quý hiếm này bật mý tình trạng deproton hóa của một phân tử nhập một dung môi ví dụ. Người tớ rất rất quan hoài cho tới việc dùng những phương pháp luật thuyết nhằm đo lường và tính toán những độ quý hiếm pKa cho tới nhiều loại phân tử không giống nhau.
Công thức tính pKa
Công thức tính pKa
Chúng tớ hãy coi một axit yếu đuối HA tạo nên trở nên nhập hỗn hợp nước là:
- HA (axit) + H 2 O ⇋ H 3 O + (aq) + Aaq) (bazơ liên hợp)
Hằng số phân ly của axit được xác lập bởi:
- K a = [H 3 O + ] [A – ] / [HA]
- pKa = – log Ka = – log {[H 3 O + ] [A – ] / [HA]}
Trong tình huống axit polyprotic chứa chấp nhiều hơn thế nữa 1 proton phân ly từng bước và dẫn đến nhiều hơn thế nữa một hằng số phân ly và nhiều hơn thế nữa một độ quý hiếm pKa.
Ví dụ: Với axit photphoric với chứa chấp 3 proton dẫn đến sự phân ly của proton trước tiên hoàn toàn có thể được ký hiệu là Ka1 và những hằng số cho việc phân ly của những proton sau đó là Ka2 và Ka3.
H 3 PO 4 ⇋ H 2 PO 4 – + H +
K a1 = [H 2 PO 4 – ] [H + ] / [H 3 PO 4 ]
pK a1 = – log K a1 = – log {[H 2 PO 4 – ] [H + ] / [H 3 PO 4 ]}
H2PO4 – ⇋ HPO4 2- + H +
K a2 = [HPO4 2- ] [H + ] / [H 2 PO 4 – ]
pK a2 = – log K a2 = – log {[HPO 4 2- ] [H + ] / [H 2 PO 4 – ]}
HPO4 2- ⇋ PO4 3- + H +
K a3 = [PO 4 3- ] [H + ] / [HPO4 2- ]
pK a3 = – log K a3 = – log {[PO 4 3- ] [H + ] / [HPO4 2- ]}
pKa và pH của hỗn hợp đệm
Từ phương trình Henderson của đệm axit, pH của hỗn hợp được xác lập là:
pH = pKa + log {[muối] / [Axit]}
Khi [muối] / [Axit] = 10 thì
pH = pKa + 1
Khi [muối] / [Axit] = 1/10 thì
pH = pKa – 1
Lưu ý: Vì vậy, axit yếu đuối hoàn toàn có thể được dùng nhằm sẵn sàng những hỗn hợp đệm có mức giá trị pH ở trong vòng pKa1 và pKa – 1.
Axit axetic với pKa khoảng chừng 4,8. Do bại liệt, nó hoàn toàn có thể được dùng sẽ tạo hỗn hợp đệm có mức giá trị pH ở trong vòng kể từ 3,8 cho tới 5,8.
Mối mối quan hệ thân ái pKa và pKb là gì
Mối mối quan hệ thân ái pKa và pKb là gì
Chúng tớ hãy coi một axit yếu đuối HA tạo nên trở nên nhập hỗn hợp nước là:
- HA + H2O ⇋ H3O + (aq) + A – (aq)
(axit) (bazơ liên hợp)
Hằng số phân ly của axit được xác lập bởi:
Xem thêm: ngạn thiếu truy thê
- Ka = [H3O + ] [A – ] / [HA]……… (1)
Bazơ phối hợp A- sinh hoạt như 1 bazơ yếu đuối nhập nước:
- A – + H 2 O ⇋ HA + OH –
- Cho bazơ Kb = [HA] [OH – ] / [A – ] …………. (2)
Nhân phương trình (i) và (ii):
- Ka x Kb = {[H3O + ] [A – ] / [HA]} x {[HA] [OH – ] / [A – ]} = [H3O + ] [OH – ] = Kw
- Ka x Kb = Kw
Khi lấy logarit âm ở cả nhì bên:
- – log Ka – log K b = – log Kw
- pKa + pKb = pKw
Bảng độ quý hiếm pKa của axit
Các hằng số ion hóa axit (Ka ) và pKa có mức giá trị ở 25 ℃.
| Hợp chất | Công thức | Giá trị Ka | giá trị pKa |
| Axit a-xê-tíc | CH3COOH | 1,7 x 10 -5 | 4,75 |
| Axit benzoic | C6H5COOH | 6,3 x 10 -5 | 4,20 |
| Axit boric | H3BO3 | 5,9 x 10 -10 | 9,15 |
| Axit cacbonic | H2CO3
HCO3- |
4,3 x 10 -7
4,8 x 10 -11 |
6,35
10,33 |
| Axit xianua | HOCN | 3,5 x 10 -4 | 3,46 |
| Axit fomic | HCOOH | 1,7 x 10 -4 | 3,75 |
| Axit hydrocyanic | HCN | 4,9 x 10 -10 | 9.3 |
| Acid hydrofluoric | HF | 6,8 x 10 -4 | 3,20 |
| Axit sunfuric | H2SO4
HSO4- |
mạnh
1,1 x 10 -2 |
-3
1,99 |
| Hydro sunfua | H2S
HS– |
8,9 x 10 -8
1,2 x 10 -19 |
7,05
19 |
| Axit nito | HNO2 | 4,5 x 10 -4 | 3,25 |
| Axit oxalic | H2C2O4
HC2O4- |
5,6 x 10 -2
5,1 x 10 -5 |
1,2
4.2 |
| Nước uống | H2O | 10 -14 | 14 |
| Alkyne | CH☰CH | 10 -25 | 25 |
| Amin | NH3 | 10 -35 | 35 |
| Alkane | CH4 | 10 -50 | 50 |
| Phenol | C6H5OH | 10-10 _ | 10 |
| Axit photphoric | H3PO4
H2PO4- HPO42- |
6,9 x 10 -3
6,2 x 10 -8 4,8 x 10 -13 |
2,16
7.21 12,32 |
| Axit lưu huỳnh | H2SO3
HSO3- |
1,3 x 10 -2
6,3 x 10 -8 |
1,85
7.2 |
Hằng số phân li axit-bazo (pKa) của thuốc
pKa của dung dịch là gì
Hằng số phân li axit-bazo (pKa) của dung dịch là một trong những thông số hóa lý cần thiết tác động cho tới nhiều Điểm sáng dược phẩm sinh học tập. Mặc cho dù điều này và đã được thiết lập đảm bảo chất lượng, tỷ trọng cộng đồng của những phù hợp hóa học ko thể ion hóa và ion hóa so với những hóa học tương tự dung dịch ko được nghe biết. Thậm ít nhất được nghe biết là việc phân bổ tổng thể của những độ quý hiếm axit và hạ tầng pKa. Nghiên cứu vãn thời điểm hiện tại tiếp tục kiểm tra những tư liệu tương quan đến mức tỷ trọng của những hóa học ion hóa và phân phối pkA. Hơn nữa, một hội tụ 582 loại thuốc chữa bệnh với tương quan pKa tài liệu và đã được đánh giá kỹ lưỡng nhằm hỗ trợ một hội tụ những để ý thay mặt đại diện. Vấn đề này và đã được tăng mạnh không chỉ có thế bằng phương pháp phân toan những phù hợp hóa học trở nên dung dịch trung khu thần kinh và dung dịch ko nằm trong hệ trung khu thần kinh nhằm khảo sát coi sự khác lạ tồn bên trên ở đâu. Điều thú vị là việc phân bổ những độ quý hiếm pKa cho những axit đơn với sự khác lạ đáng chú ý trong số những hóa học CNS và không tồn tại CNS với có một phù hợp hóa học CNS với axit pKa bên dưới 6,1. Sự phân bổ của những hóa học cơ phiên bản nhập hội tụ CNS cũng đã cho chúng ta biết sự tách đứt rõ rệt rệt không tồn tại phù hợp hóa học này với pKa bên trên 10,5.
Sự phân bổ pKa của dung dịch bị tác động bởi vì nhì động lực chủ yếu. trước hết là tương quan cho tới thực chất và gia tốc xuất hiện nay của những group tác dụng thông thường được để ý thấy nhập dược phẩm và phạm vi độ quý hiếm pKa nổi bật của bọn chúng. Yếu tố không giống tương quan cho tới tiềm năng sinh học tập tuy nhiên những phù hợp hóa học này được design nhằm tiến công.
Ví dụ, nhiều tiềm năng trung khu thần kinh dựa vào bảy thụ thể kết phù hợp với protein G xuyên màng (7TM GPCR) với dư lượng axit aspartic cần thiết được biết là tương tác với đa số những phối tử. Do bại liệt, những amin đa phần xuất hiện trong những phối tử nhắm tiềm năng 7TM GPCR’s và điều này tác động cho tới pKa của dung dịch chứa chấp những group cơ phiên bản.
Xem thêm: tui ship cp đối thủ x tui
Đối với những bộ thu thập phù hợp hóa học sàng thanh lọc to hơn, chất hóa học tổ hợp và thực hành thực tế thao tác của chủ yếu những căn nhà chất hóa học hoàn toàn có thể tác động cho tới tỷ trọng những phù hợp hóa học hoàn toàn có thể ion hóa và sự phân bổ pKa. Những phân phát hiện nay kể từ nghiên cứu và phân tích này không ngừng mở rộng nhập nghiên cứu và phân tích pKa và tăng thêm ý nghĩa so với nghiên cứu và phân tích mày mò tương quan cho tới bộ phận của hạ tầng tài liệu công ty và bộ thu thập những phù hợp hóa học sàng thanh lọc. Các chỉ dẫn lạc hậu và đã được khuyến cáo cho tới làm hồ sơ của những bộ thu thập phù hợp hóa học và tiếp tục cải tiến và phát triển Khi nghành nghề nghiên cứu và phân tích này được không ngừng mở rộng.
Trên đấy là tổ hợp vấn đề cơ phiên bản về pKa là gì nằm trong ý nghĩa sâu sắc của pKa nhập hoá học tập, nhập ngành dược phẩm học tập. Hy vọng rằng nội dung bài viết này tiếp tục giúp đỡ bạn tháo gỡ được phần này những vướng mắc với tương quan cho tới chỉ số pKa là gì.
Xem thêm: Giờ địa hạt là gì? Những điều cần phải biết về giờ địa phương
Bình luận